取一定量的Na2CO3.NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应.生成2.016L CO2.然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液.得到沉淀的质量为2.33g.溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

Na₂SO₄:1.42g 、Na₂CO₃:7.42g、NaHCO₃:1.68g

略

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今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为

下列说法正确的是　(     )
A．1 mol H₂SO₄的物质的量是98g/mol　　
B．1mol CO中含有2mol原子
C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

的混合溶液中，含有的

的个数比是8:1:2，则溶液中

的物质的量之比为（）

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为　　　；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
　　　 mol·L^—1。

某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm³，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于（）

在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为 ( )

——高一化学试题第2页（共7页）——

下列叙述正确的是：

A．1mol任何气体的体积都为22.4L。

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。

C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。