Question

【题目】【2017榆林一模】常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )

A．H2A的酸性比H2B弱

B．C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强

C．若0.1molL﹣1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．N2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；C．若0.1molL﹣1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA﹣的电离程度大于水解程度，则c(A2﹣)＞c(H2A)，所以离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2A)，故C错误；D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确；故选D。