题目内容
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子构成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ |
阴离子 | OH Cl |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 mol·L1的E溶液pH<13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L1稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C ；D 。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是 mL。
（4）不能确定的溶液为B和 (填字母编号)，写出进一步确定溶液B组成的方案 。
【答案】（13分，除标明外每空2分）
（1）Ba(OH)2 Al(NO3)3
（2）2Fe3++3
+3H2O
2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3）500
（4）A 取少量B溶液于试管，向试管中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3，否则为FeCl3（3分）
【解析】由离子共存可知，只能与阳离子中的Na+共存，所以必有Na2CO3，在剩下的阴阳离子中，OH只能与Ba2+共存，则必有Ba(OH)2。它们都显碱性，又因为0.1 mol·L1的E溶液pH<13，所以E是Na2CO3，C是Ba(OH)2。D与C反应先生成沉淀后溶解，则D中有铝离子，又D与Cu不反应，后加入H2SO4能反应生成NO，后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体，即其中有
，所以D是Al(NO3)3。又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，是Fe3+与发生了相互促进的水解反应，所以B中有Fe3+，B中的阴离子无法确定，阴离子还剩下Cl和
，要推出B，则要检验其中是Cl还是。要让38.4 g Cu全部溶解，则需要1.6 mol的H+，即需要0.8 mol的硫酸，所以需要500 mL硫酸。
