Question

【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

(2)装置B所盛的试剂是__________，其作用是__________________________________。

(3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________________________。

(4)由此得到的结论是酸性：________>________>________。

Answer 1

【答案】(1)盐酸

(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体

(3)Na2SiO3溶液 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ (或+2CO2+2H2O===2+H2SiO3↓)

(4)HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】根据“强酸+弱酸盐―→弱酸+强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。