Question

【题目】硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2 (ΔH＜0)

①NH4Cl中的化学键类型有______________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

Answer 1

【答案】(1)①极性键(或共价键)、离子键

②吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)

③4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4NO3(或硝酸铵)

(2)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 6

【解析】(1)②液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。(2)书写Mg2Si3O8·nH2O与HCl反应的化学方程式时，Mg2Si3O8·nH2O要以整体形式出现。

Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl ===3H2SiO3↓＋2MgCl2＋(n－1)H2O

1mol 4mol

x mol 0.050 L×0.1 mol·L－1－0．1 mol·L－1×0.030 L＝0.002 mol

x＝0.0005

0．0005×(260＋18n)＝0.184，n＝6。