题目内容
【题目】25 ℃时,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10),下列说法正确的是
A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9
B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X点
C.反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的化学平衡常数K=2.5×108
D.将0.001 mol/L AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液,先沉淀
【答案】C
【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断。依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算可知,曲线上的点都处于沉淀溶解平衡,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)×c()=(9×104)2×105=8.1×10-12,故A错;向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,碳酸根离子的浓度增大,碳酸银的溶解平衡逆向移动,银离子浓度减小,但点仍在曲线上,所以向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,不能使Y点移到X点,故B错;反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的化学平衡常数K==
===2.5×108,故C正确;根据溶度积常数计算,Ksp(Ag2CO3)==8.1×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×1010,0.001 mol/L AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液中,生成Ag2CO3(s)需要的银离子浓度为 mol/L=9×105mol/L,生成氯化银需要的银离子浓度为 mol/L=1.8×107mol/L,所以氯离子先沉淀,故D错。
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