题目内容
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由______________________。
（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________________。
（5）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是__________________(用离子方程式表示)。
【答案】（12分，除标明外，每空2分）
（1）A（1分） 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH)小
（2）10∶1
（3）a＋b=14
（4）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋
（5）小于（1分） B＋＋H2O
BOH＋H＋
【解析】（1）升高温度时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。
（2）25 ℃时所得混合溶液的pH=7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)＋pH(酸)=9＋4=13，说明酸比碱浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。
（3）要注意的是95 ℃时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时pH(酸)＋pH(碱)=12。现强碱的浓度是强酸的100倍，所以pH(酸)＋pH(碱)=14，即a＋b=14。
（4）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋
（5）在曲线A中，水的离子积为107×107=1014。pH=2的HCl中c(H＋)=102 mol/L，pH=11的某BOH溶液中c(OH)=103mol/L，因c(H＋)>c(OH)，故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，α1小于α2。
【题目】Where will the woman go on Saturday?
A. To a restaurant.
B. To the dentist's.
C. To the man's home.
【题目】读我国北方某地区的部分资料，完成下列各题。
年份 | 森林覆盖率（%） | 耕地面积（KM2 ） | 年降水量（mm） | 气温年较差（℃） | 河流含沙量（%） | 粮食平均亩产（kg） | 粮食总产量（亿kg） |
1985 | 19 | 333 | 520 | 38 | 10 | 205 | 1．025 |
1995 | 10 | 478 | 450 | 42 | 35 | 135 | 0．975 |
（1）根据上表，结合所学的地理知识，把以下四项的代号填入下图中适当的空格，使之完成一个循环过程。
①土壤肥力下降 ②暴雨增多 ③进一步毁林开荒 ④洪水灾害增多
（2）据上表和框图，分析该地耕地面积扩大，而粮食总产量却降低的原因。
（3）目前我国粮食安全问题不容乐观，应采取什么措施保障粮食安全？
（4）目前，该地区生态环境的主要问题是 。（单项选择题）
A．水土流失严重 B．风沙危害严重
C．大陆性气候减弱 D．光照条件变差