[题目]下列叙述中.错误的是( )A．苯与浓硝酸.浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中，错误的是( )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

【答案】D

【解析】甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代苯环上的氢原子，D项错误。

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【题目】在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

【题目】读下图，回答问题：

（1）据图写出水稻主要分布区______________________________________________；

（2）A、B、C三地均为_______气候区，水热资源丰富，从地形上看，水稻田多分布在____________________地区。

（3）写出水稻种植业主要分布区的社会经济条件____________________________

________________________________________________________________________；

（4）亚洲水稻生产单产量高但商品率低的原因主要是__________________________；

【题目】下图是中心地市场区域图，回答下列问题。

【1】关于中心地等级的比较，正确的是

A．甲>乙<丙 B．乙>丙>甲

C．甲<乙<丙 D．甲<丙>乙

【2】下列商业部门与图中中心地对应正确的是

A．甲为普通饭店、乙为小吃店、丙为五星级酒店

B．甲为小吃店、乙为普通饭店、丙为五星级酒店

C．甲为小吃店、乙为五星级酒店、丙为普通饭店

D．甲为五星级酒店、乙为小吃店、丙为普通饭店

【3】下列关于城市等级与服务范围大小关系的说法，正确的是

A．城市等级越低，数目越多，服务范围越小

B．城市等级越高，数目越多，服务范围越大

C．城市等级越高，数目越少，服务范围越小

D．城市等级越低，数目越少，服务范围越大

【题目】Bicycling is good exercise;___,it does not pollute the air

A.nevertheless

B.besides

C.otherwise

D.therefore

【题目】缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：

已知：

① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②

③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是，E的名称是。

（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。

（3）由B生成N的化学方程式为。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。

（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。

①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。

（6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线：。

【题目】读“我国某城市城市化发展阶段示意图”回答下列问题。

【1】阶段I到阶段II过程中，最不可能出现的是

A．郊区耕地面积减少

B．第一产业比重上升

C．城市人口比重上升

D．城市规模扩大

【2】阶段II中，城区中心人口密度有所下降的主要原因

①交通通达度提高 ②地租价格上涨 ③环境污染严重 ④远离商业中心

A． ①④ B． ①③ C． ②③ D． ②④

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为690 pm和780 pm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol1，密度为d g·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c=397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×105 g·cm3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

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