题目内容
【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
氢氧化物 | 溶液pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | ||
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．AB段可能发生的反应是：2
＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B．C点的沉淀为Fe(OH)3
C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH＋3＋Fe3＋＋Al3＋3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl)＞c()
【答案】C
【解析】本题考查化学反应的有关图象问题、铝的化合物性质、混合物的有关计算等知识。向含FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH，Ba2+与
之间的反应，离子反应为：Ba2++
BaSO4↓、Fe3++3OHFe(OH)3↓、Al3++3OHAl(OH)3↓、Al(OH)3+OH
+
2H2O。假设1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3 mol，提供6 mol OH，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2++BaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol；分析判断OA段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子；AB段为沉淀1 mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol。A．AB段可能发生的反应是：Al3++3OHAl(OH)3↓，A错误；B．根据分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，B错误；C．OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2＋＋6OH＋3＋Fe3＋＋Al3＋3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓，也可能发生3Ba2＋＋6OH＋3＋2Fe3＋3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C正确；D．图象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中含FeCl3 1 mol，含Al2(SO4)3 1 mol，则c(Cl)=c()，D错误，答案选C。
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