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【题目】下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol·L1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2 ⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
A.①②③⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧
【答案】C
【解析】②灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大,错误;④如果是强酸,pH=1;⑤如果是强酸,加水稀释至100 L后溶液的pH=3,实际pH=2.2,这说明HNO2溶液中存在HNO2H++,加水平衡右移,使溶液pH<3,正确;⑥依HNO2+NaOHNaNO2+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O可知c(HNO2)应大于c(HCl),而溶液中c(H+)相同,所以HNO2没有全部电离,正确;⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH)增大,说明化学平衡移动,正确;⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释,溶液中c(H+)均减小,而c(OH)均增大,错误。
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