[题目]读孟加拉国降水量分布图(a季10-3月.b季6-9月).回答下列各题.[1]孟加拉国的降水特征是A．降水量季节分配不均.6月至9月略多B．6月至9月为旱季.10月至3月为雨季C．达卡两季降水量的差值在1500毫米以上D．雨季降水量自西部向东南和东北方向增加[2]孟加拉国的降水特征对农业生产的影响是A．降水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】读孟加拉国降水量分布图（a季10－3月，b季6－9月），回答下列各题。

【1】孟加拉国的降水特征是

A．降水量季节分配不均，6月至9月略多

B．6月至9月为旱季，10月至3月为雨季

C．达卡两季降水量的差值在1500毫米以上

D．雨季降水量自西部向东南和东北方向增加

【2】孟加拉国的降水特征对农业生产的影响是

A．降水变率大利于作物养分积累 B．雨季降水集中易形成洪涝灾害

C．降水量较多适宜发展灌溉农业 D．旱季持续时间长利于作物成熟

【答案】

【1】D

【2】B

【解析】

试题分析：

【1】孟加拉国的降水特征是降水量季节分配不均，6月至9月降水量大，是雨季，10月至3月为旱季，降水量季节差异大，A、B错。根据图例，达卡两季降水量的差值在1500毫米以下，C错。雨季降水量自西部向东南和东北方向增加，D对。

【2】孟加拉国的降水特征对农业生产的影响是雨季降水集中易形成洪涝灾害，B对。降水变率大水旱灾害多，A错。降水量较多，农业不需要灌溉，C错。旱季持续时间长容易发生旱灾，D错。

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A．222g B．8g

C.2g D．4g

【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 _____________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。

(4)装置B中冷水浴的作用为 ________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ______________________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；②__________________。

【题目】下图中PQ为锋面，XY线为等温线。读图回答下列各题。

【1】关于PQ半球位置及其锋面性质的说法，正确的是

A．南半球冷锋 B．南半球暖锋

C．北半球冷锋 D．北半球暖锋

【2】下列叙述正确的是

A．a地将迎来持续性降水天气 B．PQ锋面将向南移动

C．b地区受暖气团控制天气晴朗 D．C地盛行下沉气流

【题目】某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol/L硫酸20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L NaOH溶液。

请根据实验回答问题：

(1)首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行____________________________操作。

(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：______________________________________。

(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的________(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、__________ 后称量硫酸钡的质量为13．98 g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是________。

(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：________(填“需要”或“不需要”)加入双氧水，原因是________________________________________。

【题目】葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其对应的性质中不正确的是 ( )

A.与钠反应放出氢气

B.可与乙酸发生酯化反应

C.能发生银镜反应

D.可使小苏打溶液冒出气泡

【题目】在水深超过200 m的深海，光线极少，能见度极低。有一种电鳗具有特殊的适应性，能通过自身发出生物电，获得食物，威胁敌害，保护自己。若该电鳗的头尾相当于两个电极，它在海水中产生的电场强度达104 V/m，可击昏敌害，电鳗身长为50 cm，则电鳗在放电时产生的瞬间电压为

A．10 V B．500 V C．5 000 V D．10 000 V

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.糖类化合物都具有相同的官能团

B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	—	315
熔点/℃	-70.0	—	—
升华温度/℃	—	180	300

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: ,装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是。

(2)装置C中的试剂是 ; D、E间导管短且粗的原因是。

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42－。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32－;假设2:既无SO32－也无ClO-;假设3: 。

【设计方案,进行实验】可供选择的试剂有:3 mol/L H2SO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI溶液、品红溶液等。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴	若溶液褪色	则假设1成立
①	向a试管中滴加几滴	若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴	若溶液褪色	则假设1或3成立
②	向b试管中滴加几滴	若溶液不褪色	则假设2成立
③	向c试管中滴加几滴		则假设3成立

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