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【题目】2017湖南三模常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA代表A2﹣),根据图示判断,下列说法正确的是( )

A.H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA;HAH++A2﹣

B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大

D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA)+2c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH)

【答案】B

【解析】AH2A是弱电解质,H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA、HAH++A2﹣,故A错误;B当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH),故B正确;C由图示关系知,c(A2﹣)>c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C错误;D当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2﹣)+c(OH),物料守恒可知:3c(HA)+3c(A2﹣)+3c(H2A)=2c(Na+)×2+得:2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH),故D错误;故选B

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