Question

【题目】【2017湖南三模】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣)，根据图示判断，下列说法正确的是( )

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大

D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A错误；B．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，故B正确；C．由图示关系知，c(A2﹣)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)+c(OH﹣)①，物料守恒可知：3c(HA﹣)+3c(A2﹣)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA﹣)+3c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH﹣)，故D错误；故选B。