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【题目】【2017湖南三模】常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA﹣,Ⅲ代表A2﹣),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA﹣;HA﹣H++A2﹣
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH﹣)
【答案】B
【解析】A.H2A是弱电解质,H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣,故A错误;B.当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA﹣电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣),故B正确;C.由图示关系知,c(A2﹣)>c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C错误;D.当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)+c(OH﹣)①,物料守恒可知:3c(HA﹣)+3c(A2﹣)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA﹣)+3c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH﹣),故D错误;故选B。