题目内容
【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
（2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中，E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。
（4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。
（5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。
【答案】（1）第二周期第IVA族，
；（2）②③；
（3）NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O；
（4）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O、0.75NA；
（5）C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1040kJ·mol-1。
【解析】根据信息，推出A是C，B为N，C为O，D是Mg，E为S，F为Fe，（1）碳位于第二周期第IVA族，形成化合物是CO2，其电子式为：；（2）①非金属性是化学性质，物质的状态是物理性质，两者之间没有必然联系，故错误；②同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，反之也成立，故正确；③形成的化合物是SO2，S显正价，说明S的非金属性比O弱，故正确；④沸点的高低与非金属性强弱无关，故错误；（3）形成的化合物属于离子化合物，因此是铵盐，阴阳离子之比为1：1，因此化合物是NH4HCO3，和氢氧化钠加热反应的离子反应方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3↑＋H2O＋CO32－；（4）FC是FeO，B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，硝酸具有强氧化性,把＋2价Fe氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，转移电子物质的量为5.6×3/22.4mol=0.75mol，电子数为0.75NA；（5）1molA的氢化物有14mol电子，A为C2H2，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，因此燃烧热的热化学反应方程式为：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－26×40/1kJ·mol－1=－1040 kJ·mol-1。
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