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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)滤液X中含有的金属阳离子是________________________(填离子符号)

(2)步骤中可选用________调节溶液的pH(填字母)

A.稀硝酸 B.氨水

C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液

(3)步骤中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,检验Fe2的方法是__________________________

(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下,其目的是______________

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________

【答案】(1)Fe2Fe3 (2)B

(3)取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色

(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2水解

(5)4FeCO3O22Fe2O34CO2

【解析】(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2)酸浸后过滤,SiO2为滤渣,滤液中含有的金属阳离子是Fe2Fe3(2)步骤要把pH调高,步骤还要加NH4HCO3,若使用氢氧化钠溶液,产品中容易混入Na,所以选B(4)NH4HCO3受热易分解,高温会促进Fe2水解。

练习册系列答案
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【题目】Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:

实验

步骤

实验操作

取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温

取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解

向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红

由此甲同学得出结论:4FeCO3O22Fe2O34CO2

(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式____________________

(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进:检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是________(填序号)

a.氯水 b.氯水+KSCN溶液 cK3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是________________

(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:稀硫酸、________(填名称)________(填名称);再__________________(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3

(5)工业上通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL,菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.020 0 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2),最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a________g(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol1)

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