题目内容

【题目】下列对盐类水解过程的说法正确的是( )

A.属于氧化还原反应

B.溶液的pH一定发生改变

C.水的电离程度增大

D.是放热的过程

【答案】C

【解析】A项,盐的水解反应是中和反应的逆反应,属于复分解反应,一定不是氧化还原反应;B项,水解反应中溶液的pH不一定改变,如CH3COONH4水解后溶液呈中性;C项,盐的水解促进水的电离,水的电离程度增大;D项,盐的水解反应属于吸热反应。

练习册系列答案
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【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是

A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B.食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则其总酸量为45g·L-1

(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的

A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度

(3)常温下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;

②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):

(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是

(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

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