题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。
请回答下列问题：
（1）下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式： 。
（3）戊的分子式为 。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的化学式： 。
（4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为 。
（5）8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式： (热量是在常温下测定的)。
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是 。
【答案】（13分）
（1）（3分）
（2）MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）HClO（1分） N2H4（1分）
（4）3Cl2+2NH3
N2+6HCl（2分）
（5）2Fe(s)+3Cl2(g)2FeCl3(s) ΔH=14Q kJ·mol1（2分）
（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉（2分）
【解析】本题主要考查了元素周期表与元素周期律等知识，意在考查学生综合分析问题的能力。由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。
（2）实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。
（3）D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。
（4）氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。
（5）根据题意可知1 mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为7Q kJ，据此可写出热化学方程式。
（6）实验室配制FeCl2溶液的实验方法向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉。
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