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【题目】【2017四川模拟】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1．
(1)在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3，则溶液中HCl的物质的量浓度为 ；(若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约 L标准状况HCl气体(溶液体积变化忽略不计)．
(2)若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是 mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是 (选填标号)．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为 (用离子方程式表示)，若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 0.1NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】(1)12mol/L 156.8 (2) 25 容量瓶 CE (3)FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl 小于
【解析】(1)标况下，44.8L HCl的物质的量n=
=
=2mol，HCl的质量=2mol×36.5g/mol=73g，100mL水的质量约为100g，则所得溶液的质量为173g，所得溶液的体积为：V=
=
mL，所得溶液的物质的量浓度为c=
=
=12mol/L，饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1，需再溶解的氯化氢的量为(12﹣5)mol/L×22.4L/mol=156.8L；
(2)配制溶液240mL需要选择250mL容量瓶，稀溶液为0.5molL﹣1NaCl溶液，饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1，n=c浓V浓=c稀V稀，V浓=
=25mL，容量瓶能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；A．量取溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，对配制溶液的浓度无影响，故B错误；C．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．用量筒量取溶液时仰视读数，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故F错误；故答案为CE；
(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.1NA。
