Question

【题目】已知硅能与碱反应生成氢气，将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅的物质的量之比为多少？

Answer 1

【答案】2∶1

【解析】Mg不和NaOH反应，所以

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

Si不和HCl反应，所以

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。

因为产生的H2一样多，等量的Al分别产生的H2是1∶1，

所以Si和Mg产生的氢气就该是1∶1，

所以由方程式得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。