题目内容
【题目】氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式 ．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是 ， SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是 ．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ．
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是 ．
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2↑+Cl2+2H2O
（2）次氯酸； SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
（3）Ca（ClO）2
（4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2↑+Cl2+2H2O，
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2↑+Cl2+2H2O；（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，所以答案是：次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，所以答案是：Ca（ClO）2；（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，即溶液中发生的化学反应可表示为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，所以答案是：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．
【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．
