Question

【题目】(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： ________________。

(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_______________；25℃时， 等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。

(3)常温下，将0.02 mol·L－1 的 Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为___________。

(4)25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， _________(填化学式)溶液中的 c(Mg2＋)大。

Answer 1

【答案】c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) CH3COOH> H2CO3>HClO

NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3 12 MgF2

【解析】

试题分析：（1）根据碳酸根水解分析；

（2）电离常数越大，酸性越强，酸性越强，相应酸根的水解程度越小；

（3）首先计算反应后氢氧根浓度，然后依据水的离子积常数计算氢离子的浓度；

（4）根据溶度积常数进行比较。

解析：（1）碳酸钠溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，且水解分步进行，因此各离子按照浓度从大到小的顺序依次为 c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)。

（2）根据弱酸的电离平衡常数可知酸性是CH3COOH>H2CO3>HClO&>HCO3－，所以H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO；酸性越弱，相应酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是 NaAc＜NaClO＜Na2CO3。

（3）常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，反应后氢氧根过量，氢氧根浓度是，所以氢离子浓度是10－12mol/L，则混合后的溶液的 pH＝12。

（4）由于氢氧化镁和氟化镁的组成相似，可以直接通过比较溶度积常数判断饱和溶液中镁离子浓度，所以根据溶度积常数可知该温度下饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大。