题目内容

【题目】下列说法中正确的是( )。

A.羧酸的官能团是羟基

B.羟基和氢氧根中含有的电子数不同

C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃

D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性

【答案】B

【解析】烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO2和水。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为

(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:

以下同学们在实验中观察到的现象中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 (填字母序号)。

a.溶液温度下降 b.溶液温度升高

c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

两试管中均产生气体, (填)的反应程度更为剧烈。

反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是

a.装置的气球体积较大

b.装置的气球体积较大

c.生成气体的体积根据HCl计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应 (写离子方程式)

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

无白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为

【题目】Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:

实验

步骤

实验操作

取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温

取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解

向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红

由此甲同学得出结论:4FeCO3O22Fe2O34CO2

(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式____________________

(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进:检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是________(填序号)

a.氯水 b.氯水+KSCN溶液 cK3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是________________

(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:稀硫酸、________(填名称)________(填名称);再__________________(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3

(5)工业上通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL,菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.020 0 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2),最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a________g(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol1)

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