【题目】某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18 mol/L硫酸20 mL,纯铜粉足量,足量2 mol/L NaOH溶液。

请根据实验回答问题:

(1)首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行____________________________操作。

(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:________(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是:______________________________________。

(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:___________________________。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的________(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行________、________、__________ 后称量硫酸钡的质量为13.98 g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是________。

(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析:________(填“需要”或“不需要”)加入双氧水,原因是________________________________________。

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