Question

【题目】在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】本题考查了弱电离平衡的移动。根据越稀越电离，加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错。加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确。加入少量0.1 mol/L HCl溶液，c(H+)增大，则电离平衡逆向移动，故C错。加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO)增大，则电离平衡逆向移动，故D错。