Question

【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I)=2×103 mol·L1，c(Pb2+)=1×103 mol·L1]。下列有关说法正确的是

A．常温下PbI2的Ksp=2×106

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c(Pb2+)增大

C．t时刻改变的条件可能是升高温度，PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

Answer 1

【答案】D

【解析】Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=4×109，A错误；加入硝酸铅，c(Pb2+)增大，PbI2的溶解度减小，B错误；t时刻时c(I)增加、c(Pb2+)不变，所以改变的条件不可能是升高温度，C错误；K=，D正确。