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【题目】【2017桃城区校级模拟】化学上常用AG表示溶液中的lg.25℃时,用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL﹣1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在 c(H+ )﹣c(OH﹣ )=c(NO2﹣ )﹣c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20 mL
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10﹣55
【答案】A
【解析】A.D点lg=﹣8.5,则=1.0×10﹣8.5,KW=c(H+ )×c(OH﹣ )=1.0×10﹣14,所以c(H+ )=1.0×10﹣11.25,PH=11.25,故A正确;B.B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液,溶液中存在电荷守恒:c(H+ )+c(Na+)=c(OH﹣ )+c(NO2﹣ )①,物料守恒:2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2﹣)②,将①×2﹣②得:2c(H+ )﹣2c(OH﹣ )=c(NO2﹣ )﹣c(HNO2),故B错误;C.C点lg=0,则=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20mL,故C错误;D.A点lg=﹣8.5,则=1.0×10﹣8.5,KW=1.0×10﹣14,所以c2(H+)=1.0×10﹣5.5,HNO2的电离常数Ka==,故D错误;故选A。
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