Question

【题目】某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是_________________________________________________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L1 KI溶液，观察到的现象是________________，溶液中c(Pb2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×105 mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数KW＝________。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，KW测定结果将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】（10分，每空2分）

（1）使碘化铅充分溶解

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊 减小

（3）1.35×108

（4）偏小

【解析】（1）搅拌能够加速固体的溶解。

（2）溶液中会产生黄色的PbI2沉淀：Pb2＋＋2I===PbI2↓，溶液中Pb2＋浓度减小。

（3）由方程式可知，c(Pb2＋)＝＝1.5×103 mol·L1，则溶液中I浓度为3.0×103 mol·L1，故PbI2的溶度积为Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I)＝1.5×103×(3×103)2＝1.35×108。

（4）若烧杯中有蒸馏水，使滤液被稀释，导致所测离子浓度偏低，Ksp偏小。