[题目]The secretary arranged a(n) time and place for the applicants to have an interviewA.importantB.spareC.publicD.convenient 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】The secretary arranged a(n)___time and place for the applicants to have an interview

A.important

B.spare

C.public

D.convenient

【答案】D

【解析】句意：秘书为申请人安排了一个方便地时间和地点进行面试。考查形容词辨析。convenient方便的，便利的；important重要的；spare空闲的；public公开的。D项符合语境。

练习册系列答案

【1】【1】月牙泉附近出现的绿洲体现了(　　)

A. 纬度地带分异规律 B. 经度地带分异规律

C. 垂直分异规律 D. 地方性分异规律

【2】【2】节目拍摄过程中,队员感觉当地昼夜温差明显较大,其合理的解释是 (　　)

A. ②弱、③强 B. ①强、③弱 C. ②强、④强 D. ②强、④弱

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

【题目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。

（2）气体分子YW2的电子式为。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。

【题目】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．2 mol·L1 KOH溶液

B．2 mol·L1 HCl溶液

C．2 mol·L1 Na2SO4溶液

D．FeCl3溶液

【题目】下列物质的分类不正确的是

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

【题目】读下列材料，回答问题。

材料一 2015年1月27日-28日，湖北省江汉平原受较强冷空气南下与暖湿气流交锋影响，出现了“雨凇”的天气。“雨凇”是天空洒下的冷雨，一接触树枝、电缆、屋脊等，便迅速冻结成晶莹的冰层。下左图为江汉平原附近区域图，下右图为当地此次雨凇形成的气温垂直分布图。

材料二 20世纪50年代，在能源奇缺背景下，周恩来总理提出以秦岭、淮河为界，来划定北方集中供暖区，划定理由是多年日平均气温稳定≤5℃的日数≥90天被界定为集中供暖的地区。近年来，每逢供暖期，呼吁“南方集中供暖”的话题都会成为热点。据了解，北方墙体砖层厚度一般为37厘米，俗称“三层砖”；南方墙体厚度一般为24厘米，俗称“两层砖” 。下图为2007～2020年我国能源消费结构统计图。

（1）分析江汉平原此次出现“雨凇”天气的原因。

（2）指出2007～2020 年我国能源消费结构的变化特点。

（3）你是否赞同南方集中供暖?请表明态度并说明理由。

【题目】将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

【题目】钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：

（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________。

试题分类