题目内容
【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。
(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L1。
【答案】(1)5.824 5.376 (2)
【解析】(1)设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。
则V(NO)=0.26 mol×22.4 L·mol1=5.824 L;
V(NO2)=0.24 mol×22.4 L·mol1=5.376 L。
(2)由原子守恒得:
n(HNO3)=n(气体) +n(NaOH),
所以c(HNO3)= mol·L1。
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