[题目][2017·杭州模拟]某强酸性溶液X含有Ba2+.Al3+.NH.Fe2+.Fe3+.CO.SO.SO.Cl-.NO中的一种或几种.取该溶液进行实验.实验内容如下:根据以上信息.回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在.最可靠的化学方法是 .(2)沉淀G的化学式为 .(3)写出有关离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】【2017·杭州模拟】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________；不能确定是否含有的离子是__________；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________。

(2)沉淀G的化学式为______________。

(3)写出有关离子方程式：

步骤①中生成气体A：______________________________________；

步骤②中生成沉淀I：_______________________________________。

(4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是______________。

【答案】 (1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO Cl－、Fe3＋

取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3＋，若变血红色，则说明含Fe3＋

(2)Fe(OH)3

(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

(4)一定因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子(Fe3＋除外)电荷总数已相等

【解析】 (1)在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO，生成气体A，A经连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；CO2气体溶于溶液H中，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3＋；溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋，不能确定是否含有的离子是Fe3＋和Cl－，检验方法：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变血红色说明无Fe3＋(或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－)。

(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故应为Fe(OH)3。

(3)Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为CO2＋OH－===HCO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

(4)A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根据反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋物质的量为0.03 mol；X溶液中正电荷为2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol＝0.14 mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量为0.07 mol，n(SO)＝0.07 mol，硫酸根离子所带的负电荷为0.07 mol×2＝0.14 mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。