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【题目】【2017硚口区校级模拟】已知:常温下浓度为0.1molL﹣1的下列溶液的pH如表:下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | × | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2 通入0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+c (HCO3ˉ)=0.1 molL﹣1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
【答案】C
【解析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32﹣>ClO﹣>F﹣,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3﹣<HClO<HF;A.酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3﹣<HClO<HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCO3﹣<HClO<HF,但酸性H2CO3>HClO,故A错误;B.溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)=0.2mol/L,故B错误;C.水解方程式式ClO﹣+H2OHClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6,故C正确;D.反应后生成HClO,由于电离程度较弱,则c(HClO)>c(H+),故D错误;故选C。
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