Question

【题目】【2017硚口区校级模拟】已知：常温下浓度为0.1molL﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是( )

溶质	NaF	×	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+c (HCO3ˉ)=0.1 molL﹣1

C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

【答案】C

【解析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF；A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)=0.2mol/L，故B错误；C．水解方程式式ClO﹣+H2OHClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C正确；D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c(HClO)＞c(H+)，故D错误；故选C。