Question

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH)＝________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH)＝________mol·L1。

Answer 1

【答案】（14分，除标明外，每空2分）

（1）强（1分） 0.01 mol·L1的HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L1

（2）<（1分） M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10a mol·L1

（3）c(M＋)>c(A)>c(OH)>c(H＋)

（4）＝ 0.005

【解析】（1）由图像可知0.01 mol·L1的HA溶液的pH＝2，说明HA完全电离，故其为强酸。

（2）由图像可知向100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L1的MOH溶液，混合溶液pH＝7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，M＋水解使溶液显酸性，溶液中的H＋全部是由水电离出的，故由水电离出的c(OH)＝1×10a mol·L1。

（3）K点时100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液与100 mL 0.02 mol·L1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c(M＋)>c(A)>c(OH)>c(H＋)。

（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A)，由电荷守恒得，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A)＋c(OH)，故c(MOH)＋c(OH)＝c(A)＋c(H＋)≈0.05 mol·L1。