Question

【题目】如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是： （写化学方程式）。

（2）实验过程中②处观察到的现象是 说明氯气具有的性质是 。

（3）该实验操作的不足之处是

（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是 moi

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）棉花变蓝，氧化性

（3）缺少尾气吸收装置（4）0.1 mol

【解析】（1）该同学用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应原理是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）实验过程中②处的KI会和氯气反应置换出I2，会观察到棉花变蓝，说明氯气具有氧化性；

（3）由于氯气是有毒气体，所以该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置；

（4）14.6 g氯化氢的物质的量是14.6/36.5=0.4mol，则生成氯气的物质的量是0.1mol，用NaOH溶液吸收，发生反应2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O，则生成NaClO的物质的量是0.1 mol。