题目内容

【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.生铁和合金钢中都含碳

B.碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好

C.青铜是我国使用最早的合金

D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

【答案】B

【解析】生铁和合金钢中都含碳,故A正确;碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越差,故B错误;我国使用最早的合金是青铜,故C正确;目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:

实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。

已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃

(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是__________________________。

(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为 _________色,写出该反应的化学方程式_______________________。

(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是_______________________,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是 ____________________

实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

(4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ,则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为

(2)用无水乙醇洗涤的目的是

【实验探究】

同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ,C中盛装的试剂应是

(4)装置A中发生反应的离子方程式为

(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是

(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为

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