Question

【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.75×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋ H＋＋	K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12
H3PO4	H3PO4H＋＋ H＋＋ H＋＋	K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13

回答下列各题：（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS－、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_________________，产生此规律的原因是_____________________________。

（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案：______________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）增大（1分）

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

（3）H3PO4（1分） （1分）

（4）K1>K2>K3（2分） 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用（1分）

（5）能（1分）

向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸（2分）

【解析】（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。

（2）K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。

（3）因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是。

（4）由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系，即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

（5）证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。