Question

【题目】硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：

已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

(2)各离子完全沉淀的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6。

下列判断正确的是

A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH

C．操作Ⅰ包括蒸发结晶、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液

D．通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中，包括蒸发结晶，在蒸发结晶时，温度应该高于60 ℃

Answer 1

【答案】D

【解析】从生产工艺流程图看，由于最终得到的产物是MnSO4，为了不引入新的杂质，酸浸时所加入的酸应是硫酸。硫酸只能将MnCO3溶解，而MnO2不溶解，但MnO2的氧化性比氯气的强，故MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，自身转化为Mn2+。因此在沉淀池中加入试剂A的目的是调节溶液pH，使Fe3+沉淀，但如果试剂A选择氨水，会引入，不可行，应是含Mn2+的化合物，可能是MnCO3或Mn(OH)2等，A、B项错误；由于MnSO4·H2O易溶于水，故洗涤时不能用稀硫酸，C项错误；温度高于60 ℃时，MgSO4·7H2O的溶解度减小，故温度应该高于60 ℃，正确。