Question

【题目】【2017株洲模拟】常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10﹣6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42﹣)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42﹣)一定等于3×10﹣3 molL﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10﹣6]=c(Ca2+)c(SO42﹣)，所以在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42﹣)均相等故A正确；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)＞c(SO42﹣)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10﹣6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42﹣)，c(SO4﹣)小于3×l0﹣3mol/L，故D错误；故选A。