Question

【题目】(2017届石家庄模拟)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置为________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是______________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为________，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_______________。

Answer 1

【答案】：(1)第四周期第Ⅷ族

(2)Mg3N2 离子

(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O ②

(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O

【解析】：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的，可推知B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现＋1、－1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素。(1)铁在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)Mg和N形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物。(3)①F与E形成的化合物有H2O、H2O2，区别H2O和H2O2可分别取少量H2O和H2O2的水溶液，分别加入MnO2粉末，迅速产生无色无味气体的是H2O2，无明显现象的是H2O。②H与N形成的10电子的化合物为NH3,18电子的化合物为N2H4，NH3的电子式为，N2H4的结构式为。(4)氧元素的非金属性强于氮元素，氧化性O2>N2，NH3在O2中燃烧生成N2和H2O该反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O，该反应可证明氧化性O2>N2。