题目内容
下列说法正确的是（ ）| A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
C解析:
温度不变，水的离子积不变。SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O
SO4―+2I―+4H＋
25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性.
温度不变，水的离子积不变。SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O
SO4―+2I―+4H＋25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性.
练习册系列答案
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在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。下列说法正确的是
| A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象 |
| B．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在 |
| C．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值 |
| D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律 |
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）
C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）| A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 |
| C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
| D．反应达到平衡时，加入A，再次平衡时A的转化率增大 |
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）
| A．A池为电解池，B池为原电池 |
| B．d、e两极都发生氧化反应 |
| C．e极应为粗铜板材料 |
| D．B池中e极质量增加12.8g |
一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）
2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是 （ ）
2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是 （ ）A．60s内反应速率为 （X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％ |
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增木，则该反应的△H>0 |
| D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 |