题目内容
同学们都有这样的学习、生活经验:木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺;夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂.说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响.那么,浓度和温度是如何影响化学反应速率的?
(1)提出假设:
a.浓度越大,化学反应越快;
b.温度越高,化学反应越快.
(2)设计方案:同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题,设计了下列3组实验.
(3)分析探究:将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应,写出反应的化学方程式________.哪两组实验用来探究“温度越高,化学反应越快”的假设?________.
(4)讨论反思:事实上,化学反应的发生,是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果.请你解释“盐酸浓度越大,与铁粉反应越快”的原因________.
答案:
解析:
解析:
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(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(化学式错不给分,未配平扣1分) 1和3 (4)盐酸浓度越大,反应物的粒子接触、碰撞的机会就越多,反应就越快 |
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