题目内容
一个化学实验小组人员分别做测量锌跟盐酸反应生成氢气的实验：5人分别称取锌块6.51克，6.52克，6.49克，6.50克，6.48克，生成的氢气用排水法收集，测得分别为：2.25升，2.26升，2.23升，2.24升，2.22升，则由此实验得出的氢气的密度为
- A.8.9×10-5克/厘米3
- B.8.9×10-4克/厘米3
- C.8.9×10-3克/厘米3
- D.8.9×10-2克/厘米3
A
分析：根据密度=质量÷体积，首先根据所给的锌的质量与生成的氢气的关系可得：每0.01克锌生成0.01升的氢气，根据化学反应式可以求出0.01克锌可以生成的氢气的质量，除以体积即可求得密度．
解答：设制得氢气的质量为x克．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
0.01g x
故
=
解得：x=
g．
÷0.01=
克/升=8.9×10-5克/厘米3
故选A．
点评：本题是一个跨学科问题，利用分式方程解决实际问题，正确理解题目中的关系是解题关键．
分析：根据密度=质量÷体积，首先根据所给的锌的质量与生成的氢气的关系可得：每0.01克锌生成0.01升的氢气，根据化学反应式可以求出0.01克锌可以生成的氢气的质量，除以体积即可求得密度．
解答：设制得氢气的质量为x克．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
0.01g x
故
=解得：x=
g．÷0.01=克/升=8.9×10-5克/厘米3故选A．
点评：本题是一个跨学科问题，利用分式方程解决实际问题，正确理解题目中的关系是解题关键．
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