（1）甲实验中将硬铝片与铝片相互刻画，表面出现明显划痕的是_____。

（2）乙是称量固体物质的装置，其操作的错误之处是_____，若配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，按图示操作称量氯化钠固体，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）丙实验是一组对比实验。实验时，同时向烧杯中加入一粒大小相同的品红，观察到_____，该实验说明_____。

（1）甲实验能区分硬水和软水，除了要控制水样品的量相等外，还要控制_____相等。

（2）如图乙是硫粉在氧气中燃烧的实验，其燃烧的化学方程式为_____，集气瓶底放少量氢氧化钠溶液的原因是_____。

（3）丙实验中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热；实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

（1）图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲线。则c点时溶液的颜色为_____，b点时溶液中含有的溶质是_____。

（2）图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为_____，装置中小试管的作用是_____。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____g。

(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是____。

(2)操作B中玻璃棒的作用是________________。

(3)若经过计算，发现精盐产率偏低，可能的原因是_______________________。

(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有________的性质。

(5)配制11%的氯化钠溶液100 g。如按如下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。

（1）A中仪器①的名称是_____，发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有_____性。

（3）C中会出现明显现象的试管是_____（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_____。

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

（1）食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是________。

（2）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。

（3）施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙[Ca3（PO4）2]中磷元素的化合价为________。

（4）汽车使用乙醇汽油做燃料，可以节约化石燃料，也减少对空气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。

（5）三大合成材料指的是________、合成纤维、合成橡胶。合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，如“白色污染”等。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________________________。

（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是_______(填序号)。

A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时刻各物质的质量分数如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

A.乙一定是催化剂B.甲中不可能只含一种元素

C.丙和丁的质量变化之比为2∶1D.反应前后各物质的相对分子质量总和一定不变

①图中“？”代表丙，其微观示意图为

②反应前后分子总数不变

③该化学反应属于置换反应

④反应前后各元素化合价均改变

⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6

A. ②③ B. ②④ C. ③⑤ D. ①③