A.等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B.向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液

C.敞口放置在空气中的浓硫酸

D.向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

A.加压后浓海水中溶质的质量不变

B.这种半透膜可用滤纸代替

C.加压后浓海水中溶剂质量不变

D.加压后浓海水中溶质的质量分数不变

A.配置200g 5%的氯化钠溶液需要水的质量是190g

B.用肥皂水可以区分硬水和软水

C.先用水润湿 pH 试纸，再测定溶液的 pH

D.湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快

A. ②④粒子形成的化合物由分子构成

B. ③⑤粒子的化学性质相似

C. 若⑤中x＝10时，则该粒子属于原子

D. ①②③④共表示3种元素

（1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。

A．质子数不同B．中子数不同C，电子数不同D．相对原子质量不同

（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是_____（填字母）：第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于_____（填字母）

A．质子数相同B，中子数相同C．原子的电子层数相同D．最外层电子数相同

（3）有一种原子内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是_____。

（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠_____镁（选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫_____氯。

（实验操作）

a．向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）：

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_____；

（2）进行操作b时观察到的现象是_____；

（3）由此可以得到的有关分子的性质是①_____；②_____；

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____。

（5）小婷认为还需加对比实验排除是水是否参加反应的干扰，你认为小婷的说法_____（填正确或错误）理由是_____。

(1)钙元素的相对原子质量为_______，氟元素的原子序数为_______；D中的x为_______。

(2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_______________________________。

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______(填字母)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填字母)。

（1）钠离子___________

（2）2个铝原子_________

（3）氧气分子______________________

（4）镁的原子结构示意图_____________

（5）氧离子的离子结构示意图_____________

A. AB. BC. CD. D