A. 甲和丙属于氧化物

B. 该化学反应属于化合反应

C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D. 反应前后原子和分子的数目都发生了改变

A. 乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2

B. 乙硫醇中C、H、S 三种元素的质量比是 2:6:1

C. 硫元素的质量分数是

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

A. CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子

B. 2N：“2”表示两个氮原子

C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

A. 研究空气中氧气的含量 B. 研究铁生锈的条件

C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应

（1）定性检测（已知:无水CuSO4遇水变蓝色）

④由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。

（2）定量测定

为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量氧气中完全燃烧，共产生了4.4g二氧化碳和1.8g水，依据质量守恒定律，可判断消耗氧气的质量是_____g，该塑料是否含有除上述结论④之外的元素呢?请列出计算过程并给出结论_____。

（1）小明认为最不可能的粒子是_____，理由是_____。

（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_____不起催化作用:在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_____。

（3）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_____。

（4）小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液（室温20℃，其他实验条件均相同），结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：_____。

②H2O2溶液浓度对反应速率的影响是_____。

③该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）

（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____；气体X的化学式为_____。

（2）操作Y的名称是_____，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____。

（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。

（3）图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，在水量足够的前提下，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。

（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取NH3，氨气极易溶于水。

①制取氨气应选用的发生装置为_____（填字母序号）。氨气只能用_____法收集。

②振荡如图中的试管可观察到的现象是：_____。

（5）下列加热高酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是_____（填序号）。

（1）X的数值是_____。硒原子的中子数是_____。

（2）硒阴离子的符号表示为_____。_____（填名称）原子的化学性质与硒原子相似。

（3）已知:Se+2HClO+H2O==H2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROH==R2SeO3+2H2O（R的相对原子质量为Y）消耗79g硒需要ROH的质量是_____g。（用含有Y的数值表示）

（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转換为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示，用化学方程式表示为_____，由下图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_____。

（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如下:

画出X的微观示意图：_____。

（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（—O—O—）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是_____（填数字序号）

（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于NaHSO4的性质，你的推测是：_____（只写一条）。