请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为__________

（2）第 9 号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为_______。元素X 的原子核外电子总数为最外层电子数的 3 倍，单质 X 在空气中燃烧生成的化合物化学式为 ______________。

（3）在元素周期表中，19 号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ______________，金属钾与钠性质有 许多相似之处，原因是_______。

（1）两个氟原子_______；

（2）_______ ；

（3）氦气_______；

（4）H2O2 中氧元素化合价_______;

（5）地壳中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的非金属元素形成化合物的化学式_______；

（6）2 个氢氧根离子_______；

（7）氮化镁_______；

（8）构成氯化钠的微粒_______；

A.电解水一段时间

B.测定空气中氧气的含量

C.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

D.加热一定质量的高锰酸钾固体

A.过氧化氢分解能生成氧气

B.若 a 处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成

C.若 a 处粉末是硫粉，b 处应接尾气处理装置

D.若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色

①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O

下列说法正确的是（ ）

A.在反应①中，氯的化合价全部发生了改变

B.反应②中x＝10，y＝6

C.反应①②中共涉及了 5 种类型的化合物

D.上述反应既不属于分解反应也不属于化合反应

A. 甲醇的化学式为CH4O

B. 图示物质中有3种氧化物

C. 该反应中分子、原子个数均不变

D. 催化剂在反应前后质量不变

A.2NH3：两个氨分子B.CO2：二氧化碳中含有 2 个氧原子

C.2H：2 个氢元素D. 氧化钙的化合价为+2 价

（查阅资料）白磷的着火点40℃。

（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少?

（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹,先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）

（1）实验中使用了足量的白磷，目的是_____；将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃，说明燃烧不可缺少的条件是_____，白磷燃烧的化学方程式是_____。足量的白磷在锥形瓶中末能全部燃烧,说明瓶内剩余气体_____燃烧（填“支持”或“不支持”）

（2）整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____，出现此现象的原因是_____。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流.导致这些现象发生的原因是:① _____；② 锥形瓶中氧气约占_____mL。通过该实验可以得到的结论是：氧气体积约占空气总体积的_____。

（4）如果试验后发现测定的氧气体积含量偏低，可能的原因是_____。

（5）如果试验后发现测定的氧气体积含量偏高，可能的原因是_____。

（1）t1℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；

（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_____；

（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．

（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_____方法．

（1）装置A中，仪器X的名称为_____；

（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则选取的发生装置为_____,发生反应的化学方程式是_____。

（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从_____（填“a”或“b”）端导管口通入；

（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，E中发生反应的化学方程式是_____；则装置A中产生的气体可能是_____也可能是_____。