(1)石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为____________；

(2)整个制备过程必须达无水无氧，在H2还原SiHCl3过程若混入O2，可能引起_______，整个生产过程中可以循环利用的化合物是______________

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______________________________

(4)硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是_______________。

（1）在电解水的实验中，若正极产生5mL气体，则负极产生的气体体积为_____________mL； 这一反应的化学方程式为_____________；在电解过程中需要加入少量的硫酸钠是为了______________。

（2）“生命吸管”(见图)是一种小型便携净水器，可以将污水直接净化为饮用水。“生命吸管”实际上是一根塑料管，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中网丝起______________作用，活性炭起___________作用。

（3）在生活中为降低水的硬度，可采用将水___________的方法。

请回答以下问题：

（1）一个A分子由____个原子构成。

（2）B中氮元素的化合价为_______________；

（3）上述反应前后，一定不发生改变的是______________(填序号)。

①元素种类 ②原子种类③分子种类 ④物质种类⑤原子个数⑥分子个数

（4）参加反应的A与B的分子个数比为__________；

（1）氖气________________；

（2）构成硫酸铜的阴离子___________；

（3）硝酸铵______________；

（4）二氧化氯中氯显+4价______________；

（5）若“”表示一个氟原子，则“”表示_______________。

A.电解水

B.加热一定质量的高锰酸钾

C.向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体

D.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应

A.1L水与1L酒精混合后体积等于2L

B.1g碳和1g氧气反应后会生成2g二氧化碳

C.1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁

D.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

A. 硒原子结构示意图中y=34，x=18

B. 硒元素与硫元素具有相似的化学性质

C. 硒离子的符号为Se2-

D. 硒原子中有34个中子

①说明CO具有还原性

②玻璃管中黑色固体变成了红色

③反应前后玻璃管内的固体质量增加

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

⑤玻璃管中发生的反应为分解反应，乙中发生的反应为化合反应

A.①③④B.①④⑤C.①②④D.全部正确

A.点燃酒精灯B.检验甲烷的纯度

C.称量氯化钠D.滴加液体

(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：

①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。

②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。