（1）根据所学知识分别判断，下面两图圆圈的A代表____________，B代表____________，使其符合相应的关系。

（2）有以下物质：①洁净的湖水；②水银；③高锰酸钾；④液氧；⑤二氧化碳。请用序号填空：属于混合物的是_________；属于化合物的是_________；属于单质的是_________；

（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。

①铟属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为__________。

②铟原子核外有______个电子层；铟元素在元素周期表中位于第____周期；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_____________________。

（2）铟与氯气反应，生成氯化铟的微观过程可表示为：

①金属铟由_______（填“分子”“原子”或“离子”）直接构成，写出氯化铟的化学式____________。

②该反应的基本反应类型为_____________。

（1）两个氮原子：__________________；

（2）3个铵根离子：__________________；

（3）氧化镁中镁元素的化合价：______________；

（4）硫离子的结构示意图：__________________；

（5）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式：__________________；

（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气。

[明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气。

[收集有关资料] 过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式或化学方程式为：_____。

[设计合理方案]：发生装置选用_____（填序号，下同），收集装置选用_____。

[进行科学实验] ①分液漏斗中应放入的物质是_____，锥形瓶中应放入的物质是_____。

②要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置_____（填字母）

③某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是_____。

④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是_____（填序号）

A 生成物中只有氧气 B 不需加热 C 需加热

⑤装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是（____）

A 改用分液漏斗控制液体的滴加速度 B 用体积小的锥形瓶 C 加热反应物

（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气。

①[明确实验目的]：_____。

②[收集有关资料]：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。且二氧化锰在反应中_____。反应原理（表达式）_____；

③设计合理方案：发生装置选用_____，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是_____。

（1）、红磷在集气瓶中发生反应

的文字表达式为 。

该实验中红磷稍过量，目的是 。

（2）、待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 ，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中两种 、 。

（3）、若将红磷换成硫粉，该实验能否获得成功？ ，理由是 。

（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；

②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；

④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；

⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ．

（1）图1中仪器a的名称是_____，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_____（填名称），在实验中该仪器的作用是_____；

（2）完成此实验的正确的操作步骤是_____、_____、_____、_____；

（3）马虎同学按图2的操作称取氯化钠，他存在的错误是_____，他称取的氯化钠实际质量为_____g；

（4）聪明同学量取蒸馏水的体积如图3所示，量取水的体积是_____，量取水读数时，视线应_____。

（5）则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_____，图2的错误操作使配得的溶质的质量分数_____（填“不变”、“偏大”或“偏小”）

（6）该实验正确操作后，装瓶并填写标签、贴标签。请你完成_____。

（1）t2℃时a的溶解度是_____，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。

（2）P点的含义是_____

（3）t2℃时将a物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是_____g.

（4）t2℃时，a物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____（填最简比）．

（5）当温度发生变化时，a、b两物质溶解度变化最明显的是_____物质，该物质宜采用_____结晶的方法从其溶液中分离。若b中含有少量a ，要提纯b，应用_____法。

（6）某温度下c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是_____、_____、_____。

（7）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，析出晶体最多的是_____，没有晶体析出的是_____。

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将____放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加_________。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_______。

（4）根据计算需要量取水的体积是_______（水的密度为1g/mL）。量取所需要的水应选择______（选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，目的是_____________。

（6）把配制好的上述溶液装入________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。

（7）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（8）在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（__________）

①用量筒量取水时仰视读数 ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些 ③砝码和氯化钠放错盘

④配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ⑤氯化钠晶体不纯

A ①②③④⑤ B 只有①③④⑤ C 只有①②③ D 只有②③④⑤

（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”或“乙”）。

（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（4）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是___________。

②B中溶液的溶质质量分数是_________________。