（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。

（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

（1）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，原因是____________________。实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。

（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。

（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→__________。

（4）除CO外，还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图F所示：

①氢气的收集方法为__________________________。

②使用E或F装置制取氢气，F装置与E装置比较，优点是__________________________。

（1）通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的过程。

（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ；

（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施 。

（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是_______。

A 牛奶 B 香油 C 面粉 D 白糖

（2）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_______。

A 水的电解

B 水的蒸发

C 氢气在氧气中燃烧只生成水

D 蒸馏自来水

（3）甲、乙，丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①在_______℃时，甲与丙的溶解度相等。

②在t3℃时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为_______g。

③在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_______（用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示，下同）

④取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，析出溶质的质量关系是_______。

（4）将t3℃时30g甲的饱和溶液加水稀释至质量分数为20%，需加入水的质量为________。

图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是_____，常温下碳的化学性质_____填“活泼”或“不活泼”

图②单质的一种用途是_____；图单质微观上由_____（分子或原子）构成．

图②和图③对应的两种物质物理性质存在差异的微观本质是_____．

（1）人体中含量最高的元素____________。

（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_____________。

（3）表示的是_____________。

（4）氧化镁中镁元素的化合价_____________。

A.向同质量的镁条和锌片滴加同浓度的稀盐酸

B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C.将 60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水 分

D.木炭在盛有O2 密闭容器内燃烧

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

A.该反应是化合反应B.物质 B 的相对分子质量是 16

C.生成C 和D 的微粒个数比 1：1D.生成C 和D 的质量比是 14：3