A. 该“塑化剂”属于氧化物

B. 该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2

C. 该“塑化剂”中碳的质量分数为

D. 一个“塑化剂”分子是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成

(1)仪器①的名称是___________。

(2)把装置A制取的某气体从装置B的a端通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________。

你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物_______________（填序号）。

A．NaCl B．KMnO4 C．H2O D．CH4

(3)用装置A、C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡_________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作______________________。

(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________

(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是___________(填序号)。

①分子的大小 ②分子的质量 ③分子间的间隔 ④分子的数目

(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮7kg，相当于施用__________kg硝酸铵。

(4)汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为________________

(1)保持硅的化学性质的最小粒子___________(填粒子名称)

(2)已知硅原子结构示意图为下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是___________(填序号)

(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式______。

(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如下：

①上述四个步骤中属于物理变化的是步骤___________

②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式____________。

(1)实验I中仪器①的名称为___________，瓶中加入少许水的原因__________，反应的化学方程式为_________该反应属于___________（填基本反应类型）

(2)实验II为电解水实验，发生反应的化学方程式为____________，气体a是_______ （填名称），在电源的___________（填“正”或“负”）极端产生。

(3)实验III为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为__________（填序号），最后打开弹簧夹。红磷燃烧反应的化学方程式为______。

①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧胶皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B.微粒观：保持钠的化学性质的最小微粒是钠原子

C.转化观：水和氢气在一定条件下可相互转化

D.守恒观: 18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水

A. 硒原子核内有34个质子

B. 硒元素的相对原子质量是78.96g

C. 硒元素位于元素周期表中第四周期

D. 硒元素在某些化合物中可显-2价

A. SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子

B. 2Fe：表示2个铁原子

C. ：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D. S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价

A. 反应前后各元素化合价不变

B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子

C. 该反应不符合质量守恒定律

D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3

（1）氢氧化钠俗称__________，需要将之密封保存的原因是___________________.

（成分猜想）1.全部是；2.全部是；3.是和混合物

（方案设计）

小组实验：

结论质疑：真真认为以上实验并不能证明猜想3成立，理由是③______________.

反思改进：为保证上述实验结论的可靠性，可以把氢氧化钙换成④_____________.

（3）继续探究：请你再设计一个简单实验证明猜想1是正确的，实验所需结论必须从下列提供的试剂：无色溶液A、酚酞溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液和稀盐酸中选择。