（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；发生装置应选择__（填装置标号，下同），收集装置应选择____；用装置D收集CO2，验满的方法是__．

（2）用装置F制取H2，现有①铜片；②锌片；③稀硫酸；④浓盐酸四种试剂，应选用的试剂是__（填序号）；反应过程中，关闭该装置中的止水夹a，观察到的现象是__；装置F与装置B比较，其优点是_____．

实验二：固体草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下受热分解生成碳的氧化物和水．某同学设计了图2所示实验装置探究碳的氧化物的成分．

（3）实验过程中观察到装置a中的澄清石灰水变浑浊，证明有__气体生成．

（4）实验过程中还观察到装置b中澄清石灰水仍然澄清，装置e中有沉淀生成，装置d中__（填现象），证明有CO气体生成．

（5）某同学认为实验过程中不需要装置c，理由是_____．

（6）假设测定过程中各反应均进行完全，且装置d中的氧化铜、装置a、e中澄清石灰水均有剩余．将a、e中的沉淀分别经过_____、洗涤、干燥、称重，沉淀的质量相等，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量比是__．

（7）根据以上实验，写出草酸分解的化学方程式：__．

（1）下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空：表示混合物的是_____；表示单质的是_____；表示化合物的是_____．

（2）高氢水就是在常压下氢气溶解于水达到饱和状态的一种溶液．高氢水中保持溶质化学性质的微粒是__（写化学式）．

（3）牛奶、泥水、糖水等三种混合物中，属于溶液的是_____．

（1）从如图可知氧原子的质子数为__，在化学反应中__（填“易得”或“易失”）电子．

（2）KNO3中N的化合价是__．

（3）写出化学符号：

①钙离子____；

②2个磷原子__；

③氨气分子__．

（4）写出草木灰（主要成分是碳酸钾）与盐酸反应的化学方程式：_____．

A.a的溶解度比b大

B.t1℃时，a、b两种溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，25 g b放入50 g水中充分溶解，形成饱和溶液

D.t2℃时，等质量的a、b分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量a＞b

A.取用固体药品

B.测溶液的pH

C.量取40mL溶液

D.稀释浓硫酸

（1）按图甲装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是______。

（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式是_______。

（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

（查阅资料）铁有三种氧化物，FeO（黑色、无磁性）、Fe2O3（红棕色、无磁性）、Fe3O4（黑色、有磁性）；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

（实验探究）

（探究结论）铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_______。

（拓展创新）同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉布、湿粉笔、芦荟叶、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。

①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条。_____。

②用化学方程式解释氢氧化铜供水的原理：______。

（4）某磁铁矿石含Fe3O480%。若冶炼336t铁，则理论上需该铁矿石多少吨？_____

（1）丁的化学式为________；

（2）甲的化学式为________；

（3）丙与乙反应的化学方程式为________；

（4）写出A的一条用途。________。

（1）实验室制取氢气。为满足课堂随时制取、随时停止制取的需要，老师应选择的发生装置是______。

（2）氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。实验室制取的反应原理是：4HCl（浓）+MnO2(固)MnCl2+2H2O+Cl2↑，则实验室制取Cl2应该选择的装置是________。

（3）用发生装置A制取氧气的反应方程式是________。

（1）酒精燃烧的化学方程式是________。

（2）请结合上文，为使用酒精杀毒写一条警示标语。_________；

（1）t1℃时30gA物质加入到50g水中，充分溶解后溶质与溶剂的质量比为_______；

（2）A物质饱和溶液中混有少量B物质，可采取_______、过滤、洗涤的方法提纯物质A；

（3）将接近饱和的C溶液转变为饱和溶液，除了可以采取增加溶质的方法外，还有________。