【题目】利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 ．
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 ．
（3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．

【题目】按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）

A.甲：NaHCO3、稀HCl 乙：NaOH
B.甲：Al、稀H2SO4 乙：Ba（NO3）2溶液
C.甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
D.甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液

【题目】某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A.①③
B.②④
C.④⑤
D.②③

柠檬酸的相对分子质量是多少？(写出完整的计算过程)

(1)Mr(O2)＝________。

(2)Mr(Fe3O4)＝________。

(3)Mr(NH4HCO3)＝________。

(4)Mr[Ca(OH)2]＝________。

【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B.证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C.医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D.炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

①原子由原子核和核外电子构成　②原子的质量主要集中在原子核上　③原子核在原子中所占的体积极小

A. ①② B. ①③

C. ②③ D. ①②③

A. 原子核内的质子数与其核电荷数相等

B. 原子核内的质子数与中子数一定相等

C. 原子核一定由质子和中子构成

D. 原子的质量主要取决于原子核外的电子数

A. 相对原子质量为235 g

B. 电子数为92

C. 核电荷数为92

D. 相对原子质量为235

【题目】有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有 ．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 ．
（3）写出实验步骤②的化学方程式 ．
（4）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 ．